Question

【題目】氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。

（1）合成塔中發生反應的化學方程式為 ____

（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工業上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。

A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，工業上常用Na2CO3吸收尾氣，發生 的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。

Answer 1

【答案】3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1

【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；

（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；

（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；

（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得。

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；

（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；

（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；

（4）44.8 L NO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.