Question

【題目】現有下列七種物質：①鋁、 ②蔗糖、 ③CO2 、④H2SO4 、⑤Ba(OH)2 、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、 ⑦HCl、⑧冰水混合物、 ⑨碳酸鈣、 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為_______________________。

(4)書寫下列反應的離子方程式：

①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________

②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

Answer 1

【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩ 開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NH4++OH-=NH3H2O CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑

【解析】

(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；

(2)氫氧化鐵膠體滴入鹽酸會發生膠體的聚沉和難溶物質的溶解；

(3)離子反應H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應；

(4)根據復分解反應的規律，先書寫化學方程式，再根據物質的存在形式拆寫為離子，刪去未反應的離子，就得到其離子方程式。

(1)①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

②蔗糖在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質；

③CO2自身不能電離，是非電解質；

④H2SO4是酸，在水溶液中能導電，是電解質；

⑤Ba(OH)2是堿，在水溶液和熔融狀態下能導電，是電解質；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦HCl在水溶液中能電離產生自由移動的離子，可以導電，是電解質；

⑧冰水混合物是化合物水是不同存在狀態，屬于純凈的化合物，水為電解質；

⑨碳酸鈣在熔融狀態導電，屬于電解質；

⑩CuSO45H2O是鹽的結晶水合物，在水溶液中能夠電離產生自由移動的離子，可以導電，屬于電解質；

根據上述分析可知：屬于電解質的是④⑤⑦⑧⑨⑩；

(2)鹽酸是電解質HCl的水溶液，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸，膠體粒子首先發生聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；再滴加鹽酸，氫氧化鐵沉淀與鹽酸發生酸堿中和反應生成可溶性氯化鐵和水，因此看到的實驗現象是：先有紅褐色沉淀產生，后沉淀逐漸溶解；

(3)離子反應H++OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，符合條件的該反應為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(4)①由于堿性NaOH> NH3H2O，所以根據復分解反應的規律，將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，發生反應產生NaCl、NH3H2O，反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易電離的物質，而NH3H2O是難電離的物質，根據物質的實際存在形式，去掉未反應的離子，可改寫得到相應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3H2O；

②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根據復分解反應的規律，將醋酸溶液和NaHCO3溶液混合發生反應產生醋酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以電解質分子形式存在，NaHCO3和CH3COONa都是易溶的、易電離的物質，電離產生離子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，則該反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。