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N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為N_A

B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4N_A

C、標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有的C-Cl鍵數為0.4N_A

D、6.8g液態KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．酯化反應為可逆反應，1mol乙酸和1mol乙醇完全反應生成水的物質的量一定小于1mol；
B．甲醛和冰醋酸的最簡式為CH₂O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
D．硫酸氫鉀中的陽離子只有鉀離子，6.8g硫酸氫鉀的物質的量為0.05mol．

解答： 解：A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應，該反應為可逆反應，生成的水的物質的量小于1mol，水分子數小于N_A，故A錯誤；
B.3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有0.4mol原子，含有的原子總數為0.4N_A，故B正確；
C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故C錯誤；
D．液態硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，6.8g硫酸氫鉀的物質的量為0.05mol，含有0.05mol鉀離子，含有0.05N_A個陽離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意酯化反應為可逆反應、甲醛與冰醋酸的最簡式相同，明確標準狀況下四氯化碳不是氣體．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）

A、裝置①可用于驗證Na與H₂O反應是否放熱

B、裝置②可用于比較Na₂CO₃與NaHCO₃的穩定性

C、裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D、裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO₄、H₂O₂在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是

mol．
（3）測定KMnO₄樣品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，取0.474g KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，標準Na₂S₂O₃溶液應盛裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實驗中，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，則該樣品中KMnO₄的純度是

．（有關離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O．
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應式為

．放電時正極附近溶液的pH

．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是

，又變為棕黃色的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50℃和1.01×10⁵Pa時，相同質量的SO₂和SO₃的體積比是

，密度比是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、若完全燃燒，1mol雄酮（

）比雌酮（

）多消耗3mol O₂

B、正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高

C、蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C₁₂H₂₂O₁₁，均能發生銀鏡反應

D、乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol^-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-不能大量共存（常溫下）

B、

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-12的溶液中 NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-可以大量共存（常溫下）

C、已知：25℃時，Mg（OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11、25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可以轉化為MgF₂

D、在6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應中，XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉移16mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，K_a（HF）=6.0×10^-4，K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11．現向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液．下列說法中正確的是（　　）

A、25℃時，0.1mol/L HF溶液中pH=1

B、0.2mol/L MgCl₂溶液中離子濃度關系為2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、2HF（aq）+Mg²⁺（aq）?MgF₂（s）+2H⁺（aq），該反應的平衡常數K=1.2×10⁷

D、該反應體系中有MgF₂沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一．
（1）下列有關說法中正確的有

．
①將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe²⁺
⑤配制Fe（NO₃）₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
⑥將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復原色
⑦配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高
⑨制備AICl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉化關系．

①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質是

．
A．光束通過該液體時形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：

（用化學式表示），少量單質甲通入X溶液中發生的離子方程式為

．
③利用電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積．試按如圖2所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：
A接

，

接

；B接

，

接

．
寫出通入C后，燒杯中所發生的離子反應方程式

，若裝入的飽和食鹽水為500mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為560mL（標準狀況）．將U形管內的溶液混合均勻，其pH約為

．（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產生的氣體全部逸出）

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