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14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	天然氣、液化石油氣、沼氣的主要成分均為甲烷
	B．	煤中含有苯、甲苯及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得
	C．	石油主要是各種烷烴、環烷烴、烯烴組成的混合物
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

分析 A、液化石油氣是C₃-C₄的烴類；
B、煤中不含苯和甲苯；
C、石油中不含烯烴；
D、含有碳碳雙鍵的物質可以發生加聚反應．

解答解：A、天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣是C₃-C₄的烴類，故A錯誤；
B、煤中不含苯和甲苯，是煤在干餾過程中經過復雜的化學反應生成的，故B錯誤；
C、石油是多種烷烴、環烷烴的混合物，不含烯烴，故C錯誤；
D、含有碳碳雙鍵的物質可以發生加聚反應，乙烯加聚得聚乙烯，氯乙烯加聚得聚氯乙烯，均為高分子材料，故D正確．
故選D．

點評本題考查了煤和石油的中和利用以及加聚產物的制取，應注意的是聚氯乙烯有毒，不能用于盛裝食品．

練習冊系列答案

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5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z		B．	單質的非金屬性：X＞Y＞Z
	C．	氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z		D．	原子序數：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）常用手紡織和造紙工業，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O硫化堿法是工業上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，發生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質有Cl₂（填化學式）．
（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O₂的吸收效率，其依據的原理是增大氣體與溶液的接觸面積．
（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是ad．
a．品紅溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．酚酞溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）裝置E的作用是吸收SO₂，防止污染空氣．
（5）實驗制得的Na₂S₂O₃•5H₂O產品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．請設計實驗，檢測Na₂S₂O₃•5H₂O產品中是否存在Na₂SO₄雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現白色沉淀，則說明Na₂S₂O₃•5H₂O產品中含有Na₂SO₄．
（6）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K₂Cr₂O₇溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H₂SO₄，滴加指示劑，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為30.00mL，則c（K₂Cr₂O₇）=0.0500mol•L^-1．（已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂ 6^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

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（2）“酸溶Ⅱ”時，Fe₃O₄發生反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解；
（5）“氧化”時若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發生反應的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
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（4）得到的NiSO₄溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體，請回答：
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②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
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19．下列物質中，一定與CH₂=CH（CH₂）₃CH₃互為同系物的是（　　）

A．

C₂H₄

B．

C₄H₈

C．

（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃

D．

CH₂=CHCH₂CH=CH₂

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