Question

如圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗證其性質的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中．
（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現象是

溶液呈紅色

．
（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是

品紅溶液褪色

，反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現象是

溶液恢復紅色

．
（3）實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是

吸收未反應的SO₂氣體

，有關反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

．

Answer 1

分析：銅和濃硫酸在加熱條件下能發生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色．
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水．

解答：解：銅和濃硫酸在加熱條件下能發生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．
故答案為：溶液呈紅色．
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復紅色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO₂氣體，離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
故答案為：吸收未反應的SO₂氣體；  SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查了二氧化硫的性質，難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時會恢復原來的顏色．