(6分）在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現象，完成下表。
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乙醇與鈉反應的現象 |
氣體燃燒的現象 |
結論 |
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① ②
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氣體燃燒時火焰呈 ， 小燒杯內壁 ， 澄清石灰水 。 |
氣體產物為 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省慶安三中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(6分）在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現象，完成下表。
| 乙醇與鈉反應的現象 | 氣體燃燒的現象 | 結論 |
| ① ② | 氣體燃燒時火焰呈 ， 小燒杯內壁 ， 澄清石灰水 。 | 氣體產物為 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇北三市高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸點為34.6℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為：2C6H5―CHO＋NaOH
C6H5―CH2OH＋C6H5―COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量 NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行。
②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇。
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產品，將粗產品提純得苯甲酸。
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是 。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先 后 。
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是 。
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發生反應的化學方程式為 ；將反應后混合物冷卻的目的是 。
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有 、 （填儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為
。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為
。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為
。
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是 （填字母）。
A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是 。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為 。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·
H2O），對FeSO4的制備 （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）
。[來源:Zxxk.Com]
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為 。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論） 。
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