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已知Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，硅不與鹽酸反應．將含鐵、鋁、硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同．則該合金樣品中鐵、鋁、硅的質量比不可能是

A．

112∶81∶28

B．

336∶27∶84

C．

324∶135∶36

D．

56∶81∶56

答案：CD
解析：

由于Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑，所以欲使上述兩種情況下產生氫氣的質量相同，則必有鐵和硅的質量比滿足4∶1．


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A．

112∶81∶28

B．

336∶27∶84

C．

324∶135∶36

D．

56∶81∶56

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A．

112∶81∶28

B．

336∶27∶84

C．

324∶135∶36

D．

56∶81∶56

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A．

112∶81∶28

B．

336∶27∶84

C．

324∶135∶36

D．

56∶81∶56

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已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質，取兩份等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中，放出等質量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系是

①物質的量之比為1∶2　②物質的量之比是3∶1

③質量之比是2∶1　④質量之比是4∶1

A．②④　　     B．②③　　   C．①④　　       D．只有④

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