Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是（　　）

• A、有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量
• B、有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
• C、有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
• D、有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量．

解答： 解：A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A錯誤；
B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故C錯誤；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式計算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．