Question

1．現有下列十種物質：①液態HCl   ②NaHCO₃   ③NaCl溶液   ④CO₂   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃•H₂O  ⑨空氣   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺
（4）寫出下列反應的離子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質，完全電離；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）₃與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂反應生成碳酸氫鋇．

解答 解：（1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，
向Ba（OH）₂溶液中通入過量的CO₂反應生成碳酸氫鋇，離子反應為CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓；CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．