【題目】硅酸銅鋇是利用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚奇發現，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法不正確的是
A. 難氧化 B. 難溶于水 C. 屬于硅酸鹽 D. 屬于混合物
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3++7OH
Al(OH)3↓+
+2H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2：
+CO2+H2O2
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時，Cu2++2HSCuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2
+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應時得不到氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鐵和鈷是重要的過渡元素。
（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態原子中未成對電子的個數為______.
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，己知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀．
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。
（4）離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數是_____；一個晶胞含有的σ鍵平均有______個。
（5）科學研究結果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是______.
（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論，錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后，試管里出現凝膠 | 酸性：鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下，向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵不與濃硝酸反應 |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點；氧化鋁＞鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先無明顯現象，后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．V1=45 mL時，該反應結束
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1
D．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）寫出a點反應的離子方程式__________________________；反應中還原劑是________；被還原的元素是________。
（2）寫出b點到c點反應的離子方程式__________________________________________。
（3）當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為____________mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_____________。
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