若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
| A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB |
| B．該元素位于s區 |
| C．該元素原子為非金屬 |
| D．該元素原子N能層共有8個電子 |
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO42－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。則下列說法不正確的是( )
| A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數比為1:l |
| B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀 |
| C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水 |
| D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是 ( )
| A．原子半徑：As＞C1＞P | B．熱穩定性：HC1＞AsH3＞HBr |
| C．還原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學性質的敘述，錯誤的是
| A．隨原子序數逐漸增大，單質跟水的反應能力逐漸減弱 |
| B．隨原子序數逐漸增大，單質的氧化性逐漸減弱 |
| C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍 |
| D．隨原子序數逐漸增大，氫化物的穩定性逐漸增強 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是
| A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3 |
| B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z |
| C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸 |
| D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是
| A．金屬間發生的置換反應 |
| B．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 |
| C．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易 |
| D．每摩爾金屬單質在反應中失去電子數目的多少 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數之差為
（2）元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子 |
| B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態氫化物的化學式就是RH4 |
| C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素 |
| D．形成化合物種類最多的元素在IVA族 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
| A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 |
| C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體 |
| D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
