Question

標準狀況下336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的質量分數為______，若該溶液的密度為a g/cm³，則物質的量濃度為______．將上述氨水全部轉化為NH₄Cl，所需4mol/L的鹽酸的體積______．

Answer 1

【答案】分析：根據n=計算氨氣的物質的量，再根據m=nM計算氨氣的質量，利用m=ρV計算水的質量，根據ω=×100%計算氨水的質量分數，根據c=計算氨水的物質的量濃度，根據 NH₃+HCl═NH₄Cl可知n（NH₃）=n（HCl），再根據V=計算需要鹽酸的體積．
解答：解：氨氣的物質的量為：=15mol，
故氨水的質量分數為×100%=20.32%，
該氨水的物質的量濃度為mol/L=11.95a mol/L．
 發生反應 NH₃+HCl═NH₄Cl
所以n（HCl）=n（NH₃）=15 mol，
故V（HCl）==3.75 L，
故答案為：20.32%，11.95a mol/L，3.75 L．
點評：考查物質的量濃度的有關計算，濃度不大，注意對物質的量濃度定義式的理解與靈活運用，注意掌握質量分數與物質的量濃度的關系．