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14．化學與社會、環境密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

分析 A．水玻璃為硅酸鈉的水溶液具有粘性，硅酸鈉熔點高，不易燃燒；
B．水果中產生的乙烯具有催熟效力，高錳酸鉀能夠氧化乙烯；
C．煤的氣化有新物質生成；
D．二氧化碳在水中溶解度較小，但是在堿性環境條件下溶解性很大；

解答 解：A．水玻璃為硅酸鈉的水溶液具有粘性，硅酸鈉熔點高，不易燃燒，可用于制備硅膠和木材防火劑，故A正確；
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，可以氧化產生的乙烯，延長保質期，故B正確；
C．煤的氣化有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．二氧化碳在水中溶解度較小，但是在堿性環境條件下溶解性很大，所以在侯氏制堿法中應該先通入氨氣然后再通入二氧化碳，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因為反應必須在堿性條件下發生．
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O．
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作BCDEF（寫字母）
A、用潔凈試管
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸
E、用小火對試管直接加熱
F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

（4）乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強．
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染．
（7）實驗過程中選用的藥品、試劑或實驗用品有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）兩種必備用品．
（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，請給予合理的解釋強堿性條件下，甲酸甲酯水解了．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（　　）
A．稱量時，左盤低，右盤高B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　　）
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，電解質溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變為紅棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入濃硝酸（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發現有氣體逸出，且溶液變為紅棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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