【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是（ ）
A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯
C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯
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【題目】已知
、
、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構
下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A.原子序數：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外層電子數：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-
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【題目】如表是a～p十一種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：
（1）m的陰離子結構示意圖為________
（2）d元素在周期表中的位置為________
（3）b的最高價氧化物的結構式為________
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________（用離子符號填寫）。
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為________（填化學式）。
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為________
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為________
（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
①丁屬于________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。
②請寫出h單質與乙反應的離子方程式________
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【題目】我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
（1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是___（選填編號）。
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小
b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出
（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：
脫硫工序中先吹空氣，發生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發性，部分被直接吹出，化學變化是___（用化學方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經過量的試劑是___（填寫化學式）。
（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學式）。
（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。
a．調節溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優點是___。
（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___（選填編號）。
a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。
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【題目】某小組利用環己烷設計以下有機合成(無機產物已略去)，試回答下列問題：
(1)寫出下列化合物的結構簡式：B：_______；C：_______；
(2)反應④所用的試劑和條件分別為：_______；
(3)反應⑤可能伴隨的副產物有：_______(任寫一種)；
(4)寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：
④：_____________，反應類型 _______ ；
⑥：________________，反應類型 _____ 。
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【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：
下列說法錯誤的是
A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物
B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離
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【題目】化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于A的說法中不正確的是（ ）
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有3種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3molH2發生加成反應
D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
無水MgCl2
②鋁土礦
AlO2-
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
無水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
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【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計算：.
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為______。。
(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質量為___。
(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
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