用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數，這一常數叫溶度積常數，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，現用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：(1)Cl-、
誰先沉淀？
(2)當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
。若少加1滴H2SO4，則氫氧化鈉過量，則溶液中
，所以氫離子的濃度為10－9，所以①和②c(H＋)的比值是104。答案D。
