【題目】下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是
A.BaCl2溶液B.NaOH溶液
C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。
請回答下列問題：
（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。
（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發生反應的化學方程式______________。
（3）)裝置D的作用是_______________。
（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現象______________。
（5）測定氮化鋰的純度。
假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。
①判斷滴定終點的現象是___________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數，滴定后仰視讀數，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是____（填字母，雙選）
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
C．升高溫度
D．將2.4 mol·L―1的稀硫酸改為4.8 mol·L-1稀鹽酸
（3）若將上述反應設計成原電池，則銅極上發生的電極反應為____，外電路中電子由___極（填“正”或“負”，下同）向____極移動。
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【題目】下列電離方程式，書寫正確的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO3
2H++CO32-
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸
C. c處發生了反應：Fe-3e-=Fe3+ D. d處：2H++2e-=H2↑
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【題目】據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指
A.CuOB.Cu2O
C.CuD.Cu2(OH)2CO3
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【題目】已知A、B、C、D原子序數依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：
(1)C元素在周期表中的位置____________。
(2)畫出D元素的簡單離子結構示意圖_______________________。
(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學方程式來解釋：_________________________________。
(4)AB2與水反應的化學方程式為___________，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應通入的O2為___________mL。
(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質，甲、乙、丙、丁四種物質有如下轉化關系(反應條件及部分產物已略去)
①若丁為一種常見的非金屬單質，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數目___________。
②若丁為一種常見的金屬單質，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止，則丙的化學式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質在一定條件發生水解反應生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質，其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
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