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15.化學在環境保護、資源利用等于社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用.下列做法與此理念相違背的是(  )
A.“地溝油”可以制成肥皂,提高資源的利用率
B.食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑,可有效延長其保質期
C.加快開發高效潔凈能源轉換技術,緩解能源危機
D.“APEC藍”是2014年新的網絡詞匯,形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空,說明京津冀實施道路限行和污染企業停工等措施,對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的

分析 A.將“地溝油”制成肥皂,可以變廢為寶;
B.添加食品防腐劑應按規定的添加量使用才安全;
C.高效潔凈能源是對生態環境低污染或無污染的能源;
D.道路限行可減少汽車尾氣排放,污染企業停工可減少污染.

解答 解:A.“地溝油”,是一種質量極差、極不衛生的非食用油,將它制成肥皂,實際是使用了油脂的皂化反應,將非食用油變成肥皂,可以提高資源的利用率,故A錯誤;
B.添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質、延長保存期、方便加工和保全營養成分,按規定的添加量使用才是安全的,大量添加,會改變食品的結構和組成,使食品變的不安全,如亞硝酸鹽,過量會致癌,大量添加苯甲酸鈉,會改變食品的口味和營養成分,故B正確;
C.清潔能源技術是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發的對生態環境低污染或無污染的新技術,加快高效潔凈能源轉換技術的開發,能緩解能源危機,故C正確;
D.道路限行可減少汽車尾氣排放,污染企業停工可減少污染,可減輕霧霾、保證空氣質量,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了常見食品添加劑、地溝油等生活中常見的物質的性質,根據相關的知識進行解答,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.請回答下列問題:
(1)在容積為2L的密閉容器中,由 CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是③④(填序號)
①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v (CH3OH)=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/(L•min)
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系的溫度從T1變到T2,達到平衡時$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
(2)在T1溫度時,將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,CO2轉化率為α,則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-α}{2}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數依次遞增,都位于前四周期.其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數,且D原子的電子層數是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,且s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;C原子L層上有2對成對電子.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同;W位于周期表中第8列,請回答:
(1)BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化,BA2C分子的空間構型為平面三角形.
(2)寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學式N2O或CS2.BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示.則該晶體的類型屬于原子晶體(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”);
(3)經光譜測定證實單質D與強堿溶液反應有[D(OH)4]-生成,則[D(OH)4]-中存在abc.
a.共價鍵    b.配位鍵    c.σ鍵    d.π鍵
(4)“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如右圖2所示.則晶胞中E原子的配位數為12;若該晶胞的密度為p g.cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為Mrg.mol-1,則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm.
(5)W元素應用非常廣泛,如果人體內W元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖3所示.
①W元素基態原子價電子排布式為3d64s2
②寫出W (CN)2溶于過量KCN溶液的化學方程式Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗裝置設計合理,且能達到相應實驗目的是:(  )
選項實驗裝置實驗目的
A加熱硫酸銅晶體獲得無水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉,證明它能分解釋放出二氧化碳氣體
C實驗室制取氯氣
D用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在化學學習中,類推思維是化學學習中常用的一種思維方法.下列類推正確的是(  )
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質溶液時,氫氧燃料電池的負極反應為
2H2-4e-=4H+
氫氧化鉀溶液作電解質溶液時,氫氧燃料電池的負極反應為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負極,不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構成原電池時,銅是正極
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列選項中,離子方程式書寫正確的是(  )
A.向Fe(NO32和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag++2NH3•H2O═Ag(NH32++2H2O
C.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32-+3H20═2Al(OH)3↓+3CO2
D.用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.科學家預言超級原子的發現將會重建周期表,2005年1月美國科學家在《Science》上發表論文,宣布發現了A1的超原子結構A113和A114,并在質譜儀檢測到穩定的A113I等,Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素,己知這類超原子當具有40個價電子時最穩定(例Al原子具有3個價電子).下列說法不正確的是(  )
A.Al14有42個價電子,且與IIA族元素性質相似
B.Al13有39個價電子,且與鹵素性質類似
C.Al13在氣相中與HI反應可生成HAl13I,且化學方程式為 Al13+HI=HAl13I
D.Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結合的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應,實現CO2的良性循環.
(1)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖. 能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd.
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數不變c.
c(H2)=3c(CH3OH)
d.容中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數K=0.17.
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a/b 的值<1(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時V<V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池.該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下表列出了斷裂某些化學鍵所需的能量:
化學鍵H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量(kJ)436247151x330413463431299
請回答下列問題:
(1)如圖表示某反應的能量變化關系圖,若此能量變化關系  圖表示反應H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g) 
△H=-241..8kJ•mol-1,則B=926kJ•mol-1,x=496.4.

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