【題目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－。經測定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數Ka＝________。
（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L，硫化氫的電離常數為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關敘述錯誤的是( )
A.通入氮氣的目的有；隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進人后續裝置
B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此可判斷熱分解產物中一定含有CO2和CO
C.為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通人氮氣
D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。
①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為_______。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。
(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。
(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2， 
①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______。
②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
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【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似)：
（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。
（4）測得“粗銅粉”中銅的質量分數的實驗步驟如下：
I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。
①銅的質量分數為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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【題目】（1）25°C時，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數式表示HA的電離平衡常數Ka＝____________。
（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝____________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應產生的NO2分子數目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數目為1.8NA
C.標準狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個數為4NA
D.反應4NH3+6NO
5N2+6H2O中，當生成140g的N2時轉移12NA
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【題目】高聚物H是一種有機高分子材料，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)有機物D的名稱是__________________，A的結構簡式為_____________________；
(2)反應④的反應類型為________________；
(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；
(4)C到H的化學方程式為__________________________________________________；
(5)設計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；
(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構體，有_____________種。
①能夠發生銀鏡反應 ②含有硝基；
③能與FeCl3溶液發生顯色反應； ④苯環上有三個取代基；
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【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）
A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應
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