Question

向下列溶液中通入過量CO₂，最終出現渾濁的是（　　）

• A、氫氧化鈣飽和溶液
• B、硅酸鈉飽和溶液
• C、氯化鈉飽和溶液
• D、氯化鋁飽和溶液

Answer 1

分析：本題是考查元素化合物的性質，A是堿與酸性氧化物的反應，氫氧化鈣飽和溶液中通入CO₂氣體，先生成碳酸鈣沉淀，繼續通入CO₂氣體，碳酸鈣又和CO₂反應生成可溶解的碳酸氫鈣；B、C、D是鹽與酸性氧化物的反應，碳酸的酸性比鹽酸的弱，比硅酸的強，因此CO₂與C、D中的溶質不反應，與B中的溶質反應生成不溶于水的硅酸，從而推出答案．

解答：解：A_? 將過量CO₂通入到氫氧化鈣的飽和溶液中，發生如下反應：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，現象為先出現沉淀，后沉淀溶解，故A錯誤；
B_? 將過量CO₂通入到硅酸鈉飽和溶液中，發生如下反應：2H₂O+2CO₂+Na₂SiO₃═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，生成的硅酸是不溶于水的一種酸，和碳酸也不發生反應，因此即使通入再過量的二氧化碳，也不會出現沉淀的溶解，故B正確；
C_?將過量CO₂通入到氯化鈉飽和溶液中，由于碳酸是酸性比鹽酸的酸性弱，因此二氧化碳通入氯化鈉飽和溶液中，不發生反應，因此無現象，故C錯誤；
D_?將過量CO₂通入到氯化鋁飽和溶液中，鹽酸的酸性比碳酸的弱，因此CO₂與AlCl₃不發生反應，無現象，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題是一道基礎題，主要考查元素化合物的性質，做這類題一定要熟練掌握其發生反應的方程式．這是關鍵．