Question

鋁分別與足量的氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為

A．2∶1

B．3∶1

C．1∶1

D．1∶3

Answer 1

D

解析試題分析：反應的有關方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假設生成的氫氣的物質的量為3mol，根據方程式計算HCl、NaOH的物質的量，氯化氫和氫氧化鈉物質的量的之比。
令生成的氫氣的物質的量為3mol，則：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol 3mol
所以所取鹽酸酸和氫氧化鈉溶液中HCl、NaOH的物質的量的之比為6mol：2mol=3：1；
故選D.
考點：鋁的化學性質
點評：本題考查了鋁的性質、根據方程式的計算，難度不大，注意有關方程式的書寫，根據方程式計算。