Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O
• B．向漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
• C．將少量氨氣通入硫酸溶液：NH₃+H⁺=NH₄⁺
• D．向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO

  2- 4

  ?BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸；
C．反應(yīng)生成硫酸氫銨；
D．至中性時二者以2：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答：解：A．往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．向漂白粉溶液中通入少量SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．將少量氨氣通入硫酸溶液的離子反應(yīng)為NH₃+H⁺=NH₄⁺，故C正確；
D．向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中的電荷守恒、離子反應(yīng)書寫的方法即可解答，題目難度不大．