Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是

A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反應后轉移電子數為0.6N_A

B．50mL18.4 mol·L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂的分子數為0.46N_A

C．一定條件下4.6g Na完全與O₂反應生成7.2 g產物，失去的電子數為0.2N_A

D．電解1L NaCl溶液至c(OH^-) = 0.2 mol·L ^-1，轉移電子數為0.4N_A（假設電解過程中溶液體積不變）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A發(fā)生可逆反應N₂+3 H₂2NH₃不能進行到底，所以轉移電子的個數小于0.6N_A。錯誤。

B.發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。n(H₂SO₄)= 0.05L×18.4 mol/L=0.92mol由于Cu足量，所以產生的氣體應該按照硫酸來確定。隨著反應的進行，硫酸變稀，反應就不再進行。所以發(fā)生反應的硫酸的物質的量小于0.92mol。因此生成SO₂的分子數小于0.46N_A。錯誤。C.n(Na)=m/M= 2.6g÷23g/mol=0.2mol,無論反應條件如何，也無論產物是什么，Na是正一價的金屬，所以轉移電子0.2mol，即失去的電子數為0.2N_A。正確。D.在電解NaCl溶液的過程中，n(OH^-)=C·V=0.2mol,則轉移電子0.2mol，也就是0.2N_A。因此該選項錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數在化學反應的計算中的應用的知識。