Question

2．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． A、101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1
• B． B、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H相同
• C． C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g） $?_{催化劑}^{500℃，30MPa}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態；
B、反應熱與條件無關；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol；
D、濃硫酸溶于水放熱，則含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應后放出熱量大于57.3 kJ．

解答 解：A、101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1，生成氣態水不是穩定的化合物，所以H₂的燃燒熱大于$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、反應熱與條件無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H相同，故B正確；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，故C錯誤；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol表示稀的強酸與稀的強堿溶液的反應，而濃硫酸溶于水放熱，導致放出熱量偏高，即含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應后放出熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查熱化學方程式的應用、中和熱、燃燒熱的概念等知識，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，試題培養了學生的靈活應用能力．