Question

下列實驗的現象與對應的離子方程式不正確的是（　　）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡，HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變為無色，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．在加有酚酞的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

Answer 1

A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁，2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A正確；
B、向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C、在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變為無色，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D、在加有酚酞的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選D．