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3．有關硫及其化合物說法正確的是（　　）

	A．	有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應
	B．	硫在足量空氣中燃燒生成大量SO₃
	C．	SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了漂白性
	D．	二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加

分析 A、根據是否有化合價的變化判斷；
B、硫與氧氣反應只生成二氧化硫；
C、SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應；
D、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑．

解答解：A、根據是否有化合價的變化，如氫氧化鈉與濃硫酸反應是酸堿中和反應，非氧化還原反應，故A錯誤；
B、硫與氧氣反應只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C、SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應，是還原性，而不是漂白性，故C錯誤；
D、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，故D正確；
故選D．

點評本題考查了硫的化合物的化學性質，二氧化硫、硫粉與氧氣反應的產物等物質性質的分析和應用，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料，用于制造光導纖維的物質是（　　）

A．

B．

SiO₂

C．

Na₂SiO₃

D．

CaSiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

已知反應：

根據以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C₁₈H₂₆O₂．
（2）B→C的反應類型是加成反應；E→F的反應類型是取代反應．
（3）D的結構簡式是

．
（4）F→G的化學方程式是

．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，請寫出X的兩種符合下列條件的結構簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發生反應
②苯環上的氫只有兩種

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化合物Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄可作環保型阻燃材料，受熱時會發生如下分解反應（其中M是某種物質，a為化學計量數）：2Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H₂O↑+10M+aAl₂O₃
下列說法正確的是（　　）

	A．	a=2
	B．	x=18
	C．	M的化學式為MgO
	D．	該反應中Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．廢A201型催化劑（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制備鐵黃（Fe₂O₃•H₂O）．
（1）CoO中Co的化合價為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應，等物質的量的FeO、Al₂O₃分別與足量的稀HNO₃反應，消耗HNO₃的物質的量之比為5：9．
（3）工業上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是增大反應的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe²⁺氧化，氧化時發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
③經過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為900℃
（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2mol CO₂和1mol H₂，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為0.5mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO₂的轉化率為33.3%．
（5）化學平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動（填“左”或“右”），溶液中OH^-的濃度B（填序號，下同），NH₄⁺離子的濃度A．
A．變大B．變小C．不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動（填“左”或“右”），溶液中OH^-的濃度A（填序號，下同），NH₄⁺離子的濃度B．
A．變大B．變小C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術發明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關問題：
（1）煤的氣化．用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的液化．下表中有些反應是煤液化過程中的反應：

熱化學方程式	平衡常數
熱化學方程式	500℃	700℃
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=akJ•mol^-1	2.5	0.2
Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=bkJ•mol^-1	1.0	2.3
Ⅲ.3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=ckJ•mol^-1	K₃	4.6

①反應Ⅰ的平衡常數表達式為K₁=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
③K₃=2.5（填具體的數值），若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH₃OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH₃OH的消耗速率．
④對于反應Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應：2CH₃OH（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）△H＞0．在壓強為p₁時，產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t₀時刻，測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為85.7%（保留三位有效數字）；若在t₁時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

（1）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1K₁
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1K₂
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1K₃
（1）則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ/mol；
該反應的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是升高溫度；b→c過程中改變的條件可能是將SO₃從體系中分離出來．
（3）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發生反應X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數據如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

則實驗③中達到平衡時X的轉化率為60%；實驗④中達到平衡時b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖所示裝置除去乙烯中少量SO₂氣體
	B．	用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L^-1硫酸
	C．	用圖所示裝置可分離CH₃COOC₂H₅和飽和碳酸鈉溶液
	D．	用圖裝置制備Fe（OH）₂并能較長時間觀察其顏色

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