【題目】乙烯與甲苯都是重要的有機化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現象是_____________．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉化：
回答下列問題：
①C中的官能團名稱____________，C→D的反應類型________________．
②B→C的化學方程式為________________．
③B+D→ 
的化學方程式為_____________________．
④A的化學式為C7H7Cl，則含有苯環的A的同分異構體還有______________種．
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【題目】I．標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學方程式__________。
II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下圖是反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是______(填字母)。
a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大
（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線x對應的溫度是______℃；曲線z對應的溫度下上述反應的化學平衡常數為______。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為___________。
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【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1
其中正確的是（ ）
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
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【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風-41 核導彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：
(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。
(2)鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。
(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為____。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。
A.
B. 
C. 
D .
a. 
b. 
c. 
(5) 鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是_______。
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【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________。
若實驗②中采用酸性條件下加入雙氧水，則有關反應的離子方程式_________________________________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油
(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態碘需要進行的操作為___________；
最后，晶態碘在___________里聚集。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。
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【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發展非常關鍵。
(1) 鋰硒電池具有優異的循環穩定性。
①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。
(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝
×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。
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