Question

已知下列兩個化學方程式以及熱量變化
①2H₂(氣)+O₂(氣)2H₂O(液) ，放出571.6 kJ熱量
②C₂H₈(氣)+5O₂(氣)3CO₂(氣)+4H₂O(液) ，放出2 220 kJ熱量。實驗測得H₂與C₃H₈的混合氣體共5 mol完全燃燒時放熱3 847 kJ，則混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比是（  ）

A．1∶3

B．3∶1

C．1∶4

D．1∶1

Answer 1

B

設混合氣體中H₂的物質的量為x，則C₃H₈為(5-x)。根據反應①可知1 mol H₂可以放出熱量：，根據反應②可知1 mol C₃H₈放出熱量：2 220 kJ，則：285.8x+2 220(5-x)="3" 847
x="3.75" mol
C₃H₈  5 mol-x="5" mol-3.75 mol="1.25" mol
n(H₂)∶n(C₃H₈)=V(H₂)∶V(C₃H₈)=3.75∶1.25=3∶1