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口算能手系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
黃鐵礦
Fe2(SO4)3
CO2+H2O
C6H12O6
（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。
②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。
A．自養需氧型 B．異氧需氧型
C．自養厭氧型 D．異氧厭氧型
（2）寫出a過程的化學方程式_________________。
（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。
（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。
A．對貧礦、尾礦的開采更有價值
B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用
C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養
D．能大大降低能源消耗，減少污染
（5）工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。
（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。
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科目：高中化學 來源： 題型：022
“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
黃鐵礦
Fe2(SO4)3
CO2+H2O
C6H12O6
（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。
②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。
A．自養需氧型 B．異氧需氧型
C．自養厭氧型 D．異氧厭氧型
（2）寫出a過程的化學方程式_________________。
（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。
（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。
A．對貧礦、尾礦的開采更有價值
B．中間產物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環使用
C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規模培養
D．能大大降低能源消耗，減少污染
（5）工業上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。
（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產Amol Cu（設阿伏加德羅常數為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）
“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬 作用；
（2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是 。
2．寫出（a）過程的化學反應方程式。
3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。
4．工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設阿伏加德羅常數為 N，每個電子帶電量為e C）
5．請評價細菌冶金的優點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
設阿伏加德羅常數為N。。則下列說法正確的是 （ ）
A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數為O．1 NA
B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數為1．0 N2
C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數小于0．2 NA
D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數為1．0 NA
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