某同學進行實驗研究時，欲配1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
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實驗步驟 |
預期現象和結論 |
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步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 |
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步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。 |
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步驟4： |
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將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
（3）配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉入_____________，洗滌，定容，搖勻。
（4）滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數＝__________________（只列出算式，不做運算）
（5）室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液。
(本題共12分) （1）由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中的CO2反應，所取試劑許多已變質為BaCO3，未變質的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解。（2分）
（2）（5分）
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實驗步驟 |
預期現象和結論 |
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步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 |
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步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 |
出現白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在 |
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步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。 |
澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3 |
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步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH。 |
pH明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。 |
（3）攪拌溶解 250ml容量瓶中 （2分）
（4）（2分）0.1980；
（5）不能。 （1分）
【解析】
試題分析：（1）Ba(OH)2屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉化為BaCO3。
（2）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會產生白色沉淀BaSO4；要想驗證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是是否還有Ba(OH)2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。
（3）由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后再轉移到250ml容量瓶中。
（4）Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol•L-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應該是0.1 mol•L-1的.若鹽酸的濃度過大，反應過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980
mol•L-1的鹽酸最恰當。消耗鹽酸的物質的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質的量是
mol，所以w克試樣中Ba(OH)2的質量是
，故Ba(OH)2·8H2O的質量分數=
。
（5）若配制1L1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質量是315g，所以此時的溶解度約是
×100＝31.5 g/100g H2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3.9 g/100g H2O，顯然不可能配制出1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液。
考點：考查常見的實驗步驟的設計、儀器和試劑的選擇、一定物質的量濃度的配制以及有關計算等
科目：高中化學 來源：上海市長寧區2013年高考一模化學試題 題型：058
某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量∶315)．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6．
1．燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________．
2．假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗．在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現象和結論．(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)
限選試劑及儀器∶稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．實驗如下∶
3．配制250 ml約0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液∶準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉入________，洗滌，定容，搖勻．
4．滴定∶準確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數＝________(只列出算式，不做運算)
5．室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 |
|
| 步驟2：取適量濾液于試管中，低價稀硫酸。 | |
| 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 。 | |
| 步驟4： |
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-
1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數= （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省嚴州中學高三10月階段性測試化學試卷 題型：實驗題
（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H2O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 | |
| 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 | |
| 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。 | |
| 步驟4： | |
_，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。
填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（廣東） 題型：實驗題
某同學進行實驗研究時，欲配制
Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約
Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）
鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數= （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，
(填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。
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步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
