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【題目】下面是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖,請回答下列問題。

(1)小麥種子中的儲能物質c是________,人和動物細胞中的儲能物質c是________

(2)兩個氨基酸發生脫水縮合反應時,產物是________________,下圖方框內的結構簡式是________

(3)b結構的多樣性決定其功能的多樣性,如作為結構物質、防御物質、________________、調控物質等。

(4)SARS病毒的遺傳信息貯存在e中,e物質初步水解的產物是______________;在小麥葉肉細胞中,e主要存在于________中。

(5)d中構成生物膜的是____________

【答案】淀粉 糖原 H2O 二肽 —CO—NH— 催化物質(催化或酶) 運輸物質(運輸或載體) 核糖核苷酸 細胞質 磷脂

【解析】

據圖分析,圖1a是糖類,b是蛋白質,c是多糖,d是脂肪、磷脂和固醇,eRNA;圖2表示兩個氨基酸脫水縮合形成的二肽,其中虛框內表示的是肽鍵,其結構式為-CO-NH-。

(1)根據以上分析已知,c表示多糖,植物細胞中儲存能量的多糖是淀粉;人和動物細胞中的儲存能量的多糖是糖原。

(2)兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽和水,形成的化學鍵是虛框內的肽鍵,分子式為-CO-NH-。

(3)根據以上分析已知,b表示蛋白質,蛋白質結構的多樣性決定了其功能的多樣性,如作為結構物質、免疫物質、催化物質、運輸物質、調節物質等。

(4)根據以上分析已知,eRNA,其基本單位是核糖核苷酸;小麥細胞中,RNA主要存在于細胞質中。

(5)根據以上分析已知,d表示脂肪、磷脂和固醇,其中磷脂是構成生物膜的主要成分之一。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:

計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解

轉移、洗滌 定容、搖勻

回答下列問題:

1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規格是

(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml

2)第步實驗的操作是

3)第步實驗的操作是

4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D. 定容時俯視溶液的液凹面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數;下邊圖像表示25℃時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 圖像中,a點酸的總濃度>b點酸的總濃度

B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半,X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y B. 單質的沸點:Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.

I.NH4+的測定

采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。

相關的實驗步驟如下:

①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱蒸氨結束后取下錐形瓶

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.

(1)儀器M的名稱為__________

(2)步驟③中,發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理”,“處理的操作方法是_____________

(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(偏大”“偏小不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法,實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;

③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;

④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質量為69.90g。

(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________

(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究。

(1)圖一是根據反應Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是________________________________________,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時K+_______移動(填“甲”或“乙”)。

(2)圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅,則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”),a處電極上發生的電極反應式是__________________________________________;當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH4在標準狀況下的體積為________________L。

(3)一段時間后,燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3,以下關系正確的是______________

A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3)+ c(CO32-)+c(OH)

B.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH)

D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)

E.c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+c(H2CO3)

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【題目】有機物W 在工業上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是

A. NW 互為同系物

B. MNW 均能發生加成反應和取代反應

C. W 能發生皂化反應

D. M 的二氯代物有8

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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質子數為118,質量數為293的新元素,則該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為

A.57B.47C.61D.175

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【題目】下列物質屬于純凈物的是(
A.食鹽水
B.干冰
C.氯水
D.濃硝酸

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