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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關系正確的是（）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃ B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃ D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

【答案】

【解析】醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此放出的熱量少。濃硫酸溶于水放出大量的熱，由于放熱越多，△H越小，因此正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關系正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₂＜△H₁＜△H₃

C．△H₁=△H₂=△H₃

D．△H₁＞△H₃＞△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時，反應熱△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₂＞△H₃＞△H₁

C．△H₁＞△H₃＞△H₂

D．△H₃＞△H₂＞△H₁

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關系表示正確的是（　　）

A．△H₂＜△H₃＜△H₁

B．△H₁＞△H₂＞△H₃

C．△H₁=△H₂=△H₃

D．△H₂＞△H₃＞△H₁

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol^-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為

-93

．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：
△H=

2a+

kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　　）

A、△H₁＞△H₂＞△H₃

B、△H₁＜△H₂＜△H₃

C、△H₁=△H₂＜△H₃

D、△H₁＜△H₂=△H₃

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