【題目】NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“酸溶”時應選用硫酸
B.濾渣2的成分為CuS和FeS
C.“操作1”為蒸發結晶
D.合理處理廢棄物有利于保護環境和資源再利用
【答案】B
【解析】
含鎳廢料(主要成分為NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，濾渣1為SiO2，濾液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu2+，生成濾渣2含有CuS，濾液2加入碳酸鈉，可生成碳酸亞鐵，加入硫酸溶液可生成硫酸亞鐵，蒸發結晶得到硫酸亞鐵晶體，濾液3含有NiSO4，以此解答該題。
A．根據流程圖分析最終目的是制備FeSO4·7H2O，為避免生成雜質，所以“酸溶”時應選用硫酸，A正確；
B．FeS可轉化為溶解度更小的CuS，由于亞鐵離子易被氧化，則濾液中可含有Fe3+，Fe3+氧化S2-生成S單質，則濾渣2的成分為CuS、FeS和S，B錯誤；
C．由溶液得到晶體，可用蒸發結晶的方法，C正確；
D．合理處理廢棄物，可減少污染，有利于保護環境和資源再利用，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。
已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。
（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質是______（用化學式表示）。
②第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為______，CCl4 中顯紫紅色的物質是______（用化學式表示）。
③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：
在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。
（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。
（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含Fe3+），其步驟為：
a．準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應完全。
根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以 I 元素計）是______mg/kg（以含w的代數式表示）。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發生如下發應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大
D. 平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA
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【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是
A. 溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O
B. 取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4
C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D. 溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（ ）
A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B.25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.25℃時
＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
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【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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【題目】塑化劑DEHP的作用類似于人工荷爾蒙，會危害男性生殖能力并促使女性性早熟，長期大量攝取會導致肝癌．其毒性遠高于三聚氰胺，會造成免疫力及生殖力下降．下列關于塑化劑鄰苯二甲酸二正丁酯說法不正確的是（ ）
A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過取代，氧化，酯化反應制得
B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
C.用核磁共振氫譜分析有6個吸收峰
D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發生加成，取代和氧化反應
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