Question

(1)稱取m g純凈的Na₂CO₃固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應，生成NaCl、CO₂、H₂O，則該鹽酸的物質的量濃度為________．

(2)如上述樣品中混有一種雜質(可能是NaCl、NaOH、K₂CO₃)，當鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數值時，Na₂CO₃中所含雜質是________．結合必要的數據簡述理由．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)mol·L－1　(2)NaOH 　　剖析：(1)根據化學方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑可計算出鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1．(2)由題意可知測定的濃度偏高．用極端假設法分析：當樣品全部為NaCl時，鹽酸的物質的量濃度為零；當樣品全部為K2CO3時，鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1；當樣品全部為NaOH時，鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1．通過比較可以看出，雜質為NaCl或K2CO3時，鹽酸的實際濃度小于(1)中計算所得數值；雜質為NaOH時，鹽酸的實際濃度大于(1)中計算所得數值，因此得出所含雜質為NaOH． 　　規律總結：有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質還可以考查它們的鑒別方法、除雜方法、相互轉化以及有關計算，等等．