Question

15．（1）a g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數為$\frac{16N}{a}$mol^-1．
（2）在標準狀況下，V L H₂中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4N}{V}$mol^-1．
（3）m g H₂和O₂的混合氣體中含有N₁個氫分子和N₂個氧分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol^-1．
（4）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數為360a mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質的量，氧原子物質的量為氧氣的2倍，結合N=nN_A計算；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質的量，結合N=nN_A計算；
（3）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$表示氫氣、氧氣物質的量，再根據m=nM表示氫氣、氧氣質量，結合總質量計算N_A；
（4）根據m=ρV計算水的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，結合N=nN_A計算．

解答 解：（1）氧氣物質的量為$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol，氧原子物質的量為氧氣的2倍，則N=$\frac{a}{32}$mol×2×N_A，故N_A=$\frac{16N}{a}$mol^-1，故答案為：$\frac{16N}{a}$mol^-1；
（2）氫氣物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，則N=$\frac{V}{22.4}$mol×N_A，故N_A=$\frac{22.4N}{V}$mol^-1，故答案為：$\frac{22.4N}{V}$mol^-1；
（3）N₁個氫分子物質的量為$\frac{{N}_{1}}{{N}_{A}}$，N₂個氧分子物質的量為$\frac{{N}_{2}}{{N}_{A}}$，則$\frac{{N}_{1}}{{N}_{A}}$×2g/mol+$\frac{{N}_{2}}{{N}_{A}}$×32g/mol=mg，故N_A=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol^-1，故答案為：$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol^-1；
（4）水的質量為1mL×1g/mL=1g，其物質的量為$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，則20a=$\frac{1}{18}$mol×N_A，故N_A=360a mol^-1，故答案為：360a mol^-1．

點評 本題考查物質的量計算、阿伏伽德羅常數，側重考查學對公式的理解與應用，難度不大．