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下列說法中正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生；

C．反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大�。�

D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩定

試題分析：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件是無關系的，AB不正確，C正確。既能大小和分子的能量高低無關系，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確影響反應熱大小的因素，然后靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．化學反應中既有物質變化又有能量變化

B．即使沒有發生化學變化，也可能有能量的變化

C．任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

D．物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+

O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl₃能水解，則配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：
鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
寫出鐵鍋腐蝕負極的電極反應式：
正極的電極反應式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
Ａ．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ／mol，假設1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．同溫同壓下，

)在光照和點燃條件的△H相同
C．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
①

②

則反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH；—一CH3COO -十H+向左移動，a減小，Ka變小若加入少量醋酸鈉固體，則

十H+向左移動，a減小，Ka變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量

C．斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                                               。
（2）已知：Fe₂O₃(s) + 3/2C(s) = 3/2CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+ 3/2O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔH是        kJ·mol^-1。
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據以上信息和數據，寫出N₄氣體轉變為N₂的熱化學方程式：                                 。