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完成下列表格(注明單位)：

微粒	摩爾質量	質量	物質的量	微粒數
O	16g/mol	16g
N2			0.5mol
Cu	64g/mol			2NA
H2SO4				1.5NA

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等試劑）

（1）操作Ⅰ的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）固體A的成分為Fe、Cu，溶液B中含有的離子有Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-
（3）加入試劑C的目的是將Cu²⁺全部轉化為Cu，以便回收銅單質，發生的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）加入的試劑D為稀硫酸，發生的離子方程式為2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑；
（5）操作Ⅲ為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把CO₂還原Fe₂O₃所生成的CO₂通入到澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質量為mg．問通入CO的物質的量最少需要多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常在水中加入一些電解質，下列物質可選用

A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率

B．合成氨工業中500℃比常溫更有利于氨的合成

C．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D．陰暗處密封有利于氯水的儲存

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L酒精含有分子數為1NA

B．通常狀況下，16.8gNaHCO3含有的Na+離子數為0.2NA

C．常溫常壓下，NA個O2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-的個數為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

取物質的量濃度為0.05mol·L-1的金屬氯化物(PClx)溶液200ml，使之恰好與200ml 0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積

B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的原子

C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數和原子總數都相同

D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液．
（1）電池放電時其電極反應式分別為：負極2H₂-4e^-═4H⁺，，正極O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）使用時，負極區的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區的pH增大，電解質溶液的pH增大．
（3）通常情況下，氫氧燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氣燃燒的能量利用率．

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