Question

（9分）某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣1L（內含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。
（1）此空氣中SO₂的體積分數為多少（寫清楚具體的計算過程）
（2）若將上述標準狀況下的空氣1L慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質量是多少？

Answer 1

（1）n(SO₂) = n (BaSO₄)= 0.466g/233g·mol^—1=0.002mol（2分）
V(SO₂) = n(SO₂)×V_m=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
SO₂的體積分數=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
（2）2H₂S  +  SO₂      ="=  " 3S  +  2H₂O
1mol      3× 32g
0.02 mol     x 
1mol:0.02mol= 3× 32g : x   （2分）    x=1.92g（1分

解析