Question

17．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． △H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
• C． 在101Kpa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-53.7 kJ•mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7 kJ

Answer 1

分析 A．生成物相同，反應物中氣態比固體能量高；
B．吸熱反應的焓變為正；
C．燃燒反應為放熱反應，焓變為負，且物質的量與熱量成正比；
D．生成1mol水的中和熱為53.7kJ，且濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．生成物相同，反應物中氣態比固體能量高，則燃燒反應中前者放出熱量多，故A錯誤；
B．吸熱反應的焓變為正，則△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故B錯誤；
C．燃燒反應為放熱反應，焓變為負，由2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 KJ熱量，可知氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．由H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-53.7 kJ•mol^-1，且濃硫酸稀釋放熱，可知將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量、狀態與能量的關系，題目難度不大．