Question

6．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸可發生下列反應（未配平）
KMnO₄+HCl-Cl₂↑+MnCl₂+KCl+H₂O
其中還原劑是HCl．若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產物的物質的量為0.25mol，轉移電子數為0.5N_A．

Answer 1

分析 反應中Mn元素從+7價降低到+2價，Cl元素從-1價升高到0價，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，根據氧化還原反應的概念分析．

解答 解：反應中Mn元素從+7價降低到+2價，Cl元素從-1價升高到0價，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
反應中HCl的Cl元素的化合價升高，HCl作還原劑，由方程式可知2mol氧化劑參加反應生成氧化產物5mol，轉移10mol電子，則若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產物的物質的量為0.25mol，轉移電子為0.5N_A；
故答案為：HCl；0.25mol；0.5N_A．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，注意利用得失電子守恒和原子守恒配平方程式，題目難度不大，明確反應中化合價的變化是解題的關鍵．