(12分)
(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ;離子方程式為
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質的試劑是 ,離子方程式為 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法,化學方程式為 。
(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質的試劑是————————，離子方程式為——————————。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)
(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ;離子方程式為
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質的試劑是 ,離子方程式為 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法,化學方程式為 。
(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質的試劑是————————，離子方程式為——————————。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州五中高二第二學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________ ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________ 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根據題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝ 。
③據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌二中高一第二次月考化學試卷 題型：填空題
(12分)
(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ;離子方程式為
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質的試劑是 ,離子方程式為 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法,化學方程式為 。
(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質的試劑是————————，離子方程式為——————————。
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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)(1)氫能源是21世紀極具有發展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環使用。請在下圖的每個空格中填上循環過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環體系圖(循環中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)：
①_____，②_____。從能量轉換的角度看，過程Ⅱ應是____能轉化為_____能。
(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。
①寫出該氣體的化學式：______。
②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學反應方程式：_____________。
③已知1 mol液態的水變成氣態水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。
④若該燃料電池中的電解質溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應為______________。
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