Question

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，根據①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金屬性最強的元素是__（填元素名稱）。

（2）在元素⑥～⑩中，離子半徑最小的元素的離子結構示意圖為__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物，按堿性從強到弱的順序排列是__（用化學式表示）。

（4）用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程__。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖所示裝置進行實驗，請回答：

①實驗室制取單質⑩的化學反應方程式__。

②A中發生反應的離子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）__。

④為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入一定量⑩的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__。

⑤通過此實驗，某同學得到結論：“溴比碘非金屬性強”，這一說法是否正確，請說明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成，請寫出乙與丙發生反應的離子反應方程式___。

Answer 1

【答案】氟 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色 否，不能確定氯氣是否過量 HSO3-+H+=H2O+SO2↑

【解析】

由圖所示元素周期表可知①為氫元素，②為碳元素，③為氮元素，④為氧元素，⑤為氟元素，⑥為鈉元素，⑦為鎂元素，⑧為鋁元素，⑨為硫元素，⑩為氯元素；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣；根據非金屬性Cl＞Br＞I，可知氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以與溴化鈉、碘化鉀發生置換反應，溴單質可以與碘化鉀發生置換反應。

（1）在周期表中，除稀有氣體外，右上角的元素的非金屬性最強；由分析可知在元素①～⑩中，非金屬性最強的元素是⑤號氟元素，故答案為：氟；

（2）在元素⑥～⑩中，對應的離子分別為鈉離子、鎂離子、鋁離子、硫離子、氯離子，根據元素周期律可知離子半徑最小的是鋁離子，其結構示意圖為，故答案為：；

（3）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物依次為氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據元素周期律金屬性越強，對應的堿的堿性越強，由金屬性：Na＞Mg＞Al，可推知堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

（4）由分析知元素①和③分別為H和N，H周圍有1個電子，N周期有5個電子，用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程為，故答案為：；

（5）單質⑩為氯氣，由分析知實驗室制取氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②A中為氯氣與溴化鈉發生置換反應，其反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

③浸有的NaOH溶液的棉花的作用是為了防止未反應完全的氯氣逸出污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應的離子反應方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

④氯氣與溴化鈉反應生成溴單質，溴單質可以與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，四氯化碳不與水互溶且其密度比水的大，在下層，所以可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，故答案為：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；

⑤因為氯氣也可以與碘化鉀反應生成碘單質，而此實驗中無法確定氯氣是否過量，所以不能得出 “溴比碘非金屬性強” 的結論，故答案為：否，不能確定氯氣是否過量；

⑥化合物乙、丙均為由氫、氧、鈉、硫四種元素組成的物質，可推知分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，所以二者反應的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑。