Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ?mol^-1”，則下列結論正確的是（ ）
A．在該條件下金剛石比石墨穩定，等質量時金剛石的能量大于石墨
B．金剛石轉化為石墨為放熱反應
C．石墨轉化為金剛石為物理變化
D．由于石墨轉化為金剛石為吸熱反應，因此石墨在任何條件下都不可能轉化為金剛石

Answer 1

【答案】分析：根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大�。�
解答：解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B、金剛石能量大于石墨的總能量，則金剛石轉化為石墨為放熱反應，故B正確；
C、金剛石與石墨互為同素異形體，二者之間的相互轉化為化學變化，故C錯誤；
D、在一定條件下石墨可轉化為金剛石，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系．