A. | ![]() 利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體 | |
B. | ![]() 利用圖所示裝置制取NH3 | |
C. | ![]() 利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚 | |
D. | ![]() 利用圖所示裝置制備乙酸乙酯 |
分析 A.氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液生成沉淀;
B.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,且采用向下排空氣法收集;
C.乙酸具有揮發性,生成的二氧化碳中含有乙酸而干擾實驗;
D.制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉處理乙酸、乙醇.
解答 解:A.氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液生成沉淀,故A錯誤;
B.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,氨氣常溫下和氧氣不反應且密度小于空氣,所以采用向下排空氣法收集,故B正確;
C.乙酸具有揮發性,生成的二氧化碳中含有乙酸,乙酸也和苯酚鈉反應生成苯酚,從而干擾實驗,應該在盛放苯酚鈉的儀器前有一個洗氣裝置,故C錯誤;
D.氫氧化鈉能將乙酸乙酯水解,應該用飽和的碳酸鈉處理乙酸、乙醇,乙醇易溶于水,乙酸能和碳酸鈉反應生成可溶性的乙酸鈉,飽和碳酸鈉能降低乙酸乙酯溶解度,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化學實驗方案評價,涉及氣體的制備、物質的制備、酸性強弱判斷等知識點,為高考高頻點,明確實驗原理是解本題關鍵,注意D中飽和碳酸鈉的作用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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A. | A═B的反應熱△H=+(E2-E1)KJ/mol | B. | 三種化合物中C最穩定 | ||
C. | C═B 是放熱反應 | D. | 整個反應中△H=E1-E4 |
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A. | H3PO4的Ka3=10-12.2,HPO42-的水解平衡常數為10-6.8 | |
B. | Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性 | |
C. | 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在4~5.5左右 | |
D. | pH=13時,溶液中各微粒濃度大小關系為:c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)>c(H+) |
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A. | 16種 | B. | 25種 | C. | 36種 | D. | 64種 |
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A. | 實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH | |
B. | a~b段,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$減小 | |
C. | b點對應溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-) | |
D. | c點對應溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
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