科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）。首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲。
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？ 。請寫出該反應的化學方
程式為________________。
（2）銅絲的變化現象 ，反應的化學方程式是 ，
II．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。
（2）在溶液配制過程中， 下列操作對配制結果沒有影響的是 。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。
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【題目】A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下 A2B呈液態；高純 C單質是良好的半導體材料； D、X、Y 原子最外層電子數均為 7；過渡元素 Z與 B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。
請按要求回答下列問題：
(1）將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發生反應的離子方程式為______________。
(2）學生甲認為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+，他推理的依據是_______________。
(3）學生乙認為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+，但 Y2不能。學生乙推理的依據是____________。
(4）A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑等。
①W 的電子式為___________，W 的第一步電離方程式為____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，會削弱 W 的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用。試用化學方程式表示其原因：________________。
(5）鉛(Pb）、錫(Sn）、鍺(Ge）與元素 C 同主族；常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：
①鍺的原子序數為___________；
②它們+4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為_______________(填化學式）。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是
A. 在 16g18O2中含有NA個氧原子
B. 16gCH4中含有4NA個C-H 鍵
C. 22g 某氣體含分子數為 0.5NA，則其摩爾質量為 44
D. 含 NA個Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物質的量濃度為 1 mol·L-1
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【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下下列因素會導致溶液濃度偏高的是
A. 溶解時有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時液面未到刻度線
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是( )
①NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
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