Question

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_____________，其晶體中所含化學鍵的類型有_____________。

(2)A₂B與A₂D的沸點：A₂B_______A₂D；(填“高于”、“低于”)其原因是___________________________。

(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式____________________________________________________。

Answer 1

解析：已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，則推出B的相對原子質量為16，所以B為O；又因為B、D同主族，且D的原子序數大于B，所以D為S；B、D原子序數之和的是12，又因為A、C同主族，所以A為H；C為Na。

(2)高于；H₂O分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比H₂S的高

(3)HSO^-₃+H⁺SO₂↑+H₂O