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為了提高利用微生物處理污水的效果，需要在工廠的排污口安放下圖所示的裝置，其中旋轉(zhuǎn)灑水器的作用是（　　）

A.氧化污水中的有毒物質(zhì)

B.給微生物供應(yīng)氧氣

C.給微生物提供二氧化碳

D.將有機(jī)物分解為無(wú)機(jī)物

B


解析:

微生物屬于分解者，能將污水中的有機(jī)物分解成無(wú)機(jī)物而達(dá)到凈化污水的目的。分解作用的實(shí)質(zhì)是呼吸作用，需要消耗大量的氧氣。所以該裝置中旋轉(zhuǎn)灑水器的作用是給微生物提供氧氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） 285.8
CO（g） 283.0
CH3CH2OH（l） 1365.5
葡萄糖（s） 2800
請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
．
（2）利用煤的氣化產(chǎn)物CO和H2可以合成乙醇，則2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
-343.7kJ/mol
-343.7kJ/mol
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O時(shí)所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是
CE
CE
（填序號(hào)）．
序號(hào) A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度
升高反應(yīng)溫度
、
增大固體顆粒的表面積
增大固體顆粒的表面積
．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH 2.7 -- -- --
沉淀完全時(shí)的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有
Na+、Mg2+、Ca2+
Na+、Mg2+、Ca2+
；但溶液的pH不能超過8，其理由是
pH超過8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
pH超過8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式
3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
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常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀
時(shí)的pH		 1.9 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全
時(shí)的pH		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
 
．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
①
 
；
②
 
；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了提高利用微生物處理污水的效果，需要在工廠的排污口安放下圖所示的裝置，其中旋轉(zhuǎn)灑水器的作用是


  1. A.
    氧化污水中的有毒物質(zhì)
  2. B.
    給微生物供應(yīng)氧氣
  3. C.
    給微生物提供二氧化碳
  4. D.
    將有機(jī)物分解為無(wú)機(jī)物

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