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下列有關氯水的敘述中，正確的是（）。
A.新制氯水中只含Cl₂分子和H₂O分子
B.新制的氯水中含有氯氣分子，而氯氣分子可以殺菌、消毒
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂
D.氯水放置數天后酸性增強

D
【試題分析】
解析：本題是通過氯水中含有氯氣，以及少量氯氣與H₂O反應生成的HClO這一知識點變換了形式進行發散思維。A.新制的氯水中還含有HClO分子；B.有殺菌、消毒功能的是HClO分子，而不是Cl₂分子；C.光照氯水有氣泡逸出，是因為生成的HClO見光分解：2HClO

2HCl+O₂↑，可見，放出的氣體是O₂而不是Cl₂；D.由于次氯酸（弱酸）分解后生成鹽酸（強酸），故氯水放置數天后酸性增強。故答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是

aef

（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業上有著極其廣泛的用途．工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=

．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則