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某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g，則該結晶水合物的化學式是（）

A.MgCl₂·7H₂O B.MgCl₂·2H₂O C.MgCl₂·6H₂O D.MgCl₂·5H₂O

解析:

質 + 劑 = 液

40 60 100

14.4 40.6-4.6 故：MgCl₂共14.4+4.6=19g, 結晶水21.6g

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學原理在現代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。
⑵鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。