將0.5 mol碳酸氫鈣、1 mol碳酸氫鈉、3 mol二氧化硅固體混合均勻，在高溫下加熱到質量不再改變為止。則得到標準狀況下的二氧化碳氣體的體積是 ，殘余固體的成分是 （填化學式），總質量是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?河東區一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確盼是（ ）
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科目：高中化學 來源：河南省三門峽市2012屆高三上學期調研考試化學試題 題型：013
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下列說法正確的是 ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同 ②第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 ③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S ④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液 ⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO ⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱 ⑦500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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| [ ] | |
A． |
全部 |
B． |
④⑤ |
C． |
②③④⑦ |
D． |
②④⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.5 mol碳酸氫鈣、1 mol碳酸氫鈉、3 mol二氧化硅固體混合均勻，在高溫下加熱到質量不再改變為止。則得到標準狀況下的二氧化碳氣體的體積是 ，殘余固體的成分是 （填化學式），總質量是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是 。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH= 。
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na+) c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為
，它的含氧官能團名稱為
、
。
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＋H2O
H3O+＋CO