Question

6．如圖為硫及其化合物的相互轉化關系圖，請回答下列問題．

（1）上述物質中屬于酸的有H₂SO₄、H₂SO₃；屬于含氧酸鹽的有Na₂SO₄、Na₂SO₃．
（2）S，SO₂，SO₃，Na₂SO₄中屬于電解質的為Na₂SO₄，屬于非電解質的為SO₂，SO₃．
（3）SO₂中S的化合價為+4；由SO₂生成SO₃的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

Answer 1

分析 （1）酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，由金屬陽離子和含氧酸根陰離子構成的化合物為含氧酸鹽；
（2）水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質；
（3）依據元素化合價代數和為0計算硫元素化合價，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，元素化合價升高失電子發生氧化反應做還原劑，元素化合價降低得到電子發生還原反應做氧化劑被還原．

解答 解：（1）酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，由金屬陽離子和含氧酸根陰離子構成的化合物為含氧酸鹽，硫及其化合物中，從物質組成和性質分類，
S為同種元素組成的單質，H₂SO₃、H₂SO₄是亞硫酸和硫酸屬于酸類化合物，SO₂、SO₃是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，Na₂SO₄、Na₂SO₃是由金屬陽離子和含氧酸跟陰離子構成的鹽，屬于含氧酸鹽，
故答案為：H₂SO₄、H₂SO₃，Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（2）硫及其化合物中H₂SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂SO₃，是水溶液中或熔融狀態都導電的化合物屬于電解質，SO₂，SO₃的水溶液中發生反應生成亞硫酸和硫酸是電解質，氧化物本身不能電離出離子屬于非電解質，S是單質既不是電解質也不是非電解質，S，SO₂，SO₃，Na₂SO₄中屬于電解質的為Na₂SO₄，屬于非電解質的為SO₂，SO₃，
故答案為：Na₂SO₄，SO₂、SO₃；
（3）依據元素化合價代數和為0計算硫元素化合價，氧元素化合價為-2價，則硫元素化合價為+4價，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ，硫元素化合價升高，+4價變化為+6價，失電子發生氧化反應，SO₂做還原劑被氧化，氧元素化合價降低，0價變化為-2價，得到電子發生還原反應，O₂做氧化劑被還原，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：+4，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ，1：2．

點評 本題考查了物質分類，物質組成和性質，主要是硫及其化合物的分類和性質應用，熟練掌握基礎便能順利解答問題，題目較簡單．